Acid acetic, một acid yếu, nhường một proton (ion hydro, màu xanh) cho nước trong một phản ứng cân bằng để tạo ra ion acetat và ion hydroni.

Xét phản ứng acid-base sau:

CH 3 COOH + H 2 O ↽ − − ⇀ CH 3 COO − + H 3 O + {\displaystyle {\ce {CH3COOH + H2O <=> CH3COO- + H3O+}}} .

Acid acetic, CH3COOH, là một acid vì nó nhường một proton cho nước (H2O) và trở thành base liên hợp của nó, ion acetat (CH3COO−). H2O là một base vì nó nhận một proton từ CH3COOH và trở thành acid liên hợp của nó, ion hydroni (H3O+).[8]

Phản ứng chiều nghịch của một phản ứng acid-base cũng là một phản ứng acid-base, giữa acid liên hợp của base ban đầu và base liên hợp của acid ban đầu. Trong ví dụ trên, acetat là base của phản ứng chiều nghịch và ion hydroni là acid.

H 3 O + + CH 3 COO − ↽ − − ⇀ CH 3 COOH + H 2 O {\displaystyle {\ce {H3O+ + CH3COO- <=> CH3COOH + H2O}}}

Điểm mạnh của thuyết Brønsted-Lowry so với thuyết Arrhenius là nó không yêu cầu một acid phải phân ly trong nước.